Fisica Bachillerato General por Competencias
Profr. José Adalberto Esparza López
Preparatoria 16 / Universidad de Guadalajara
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José Adalberto Esparza López
Creado: 23.07.2009
Estado del Foro: Abierto
Foro

Calor y Temperatura

Conceptos clave: Ecaths, Foros, Bienvenida
Karla 2°B t/m Soriano Gonzalez
Creado: 27.03.2011
Diferencia entre calor y temperatura

Calor:el calor es una forma de energia "energia calorifica".es la energia que produce un cuerpo en movimiento (energia en transito)se mided en joules (calorias y kilocalorias)

Temperatura:Es una medida de la energia media de las moleculas en una sustancia y no depende del tamaño o tipo de objeto.se puede medir en escalas termometricas como celsius o centigrados (°C) fahrenheit (°F) kelvin (°K).

conclusion
El calor y la temperatura no son iguales la temperatura depende de la velocidad con que se mueven las moleculas y solo indica que tan caliente o que tan frio se encuetra un cuerpo, y el calor depende de la masa de la sustancia,es una manifestacion de energia y es la suma total de la energia cinetica de las moleculas.

jose angel hernandez ramos 2ºB T/M
Creado: 27.03.2011
es igual calor y temperatura

CALOR:es la enegia que produce un cuerpo en movimiento se le llama energia en trancito y el calor se mide en calorias.

TEMPERATURA:es la energia cinetica media de las moleculas en movimiento, y las unidades en las que se miden son 3 ºk,ºf,ºc, es para determinar lo frio o lo caliente de un cuerpo.

Viviana Janeth Langarica Leal 2ºB t/m
Creado: 25.03.2011
Calor y temperatura

Calor:Es la acumulacion de energia en las moleculas de algun cuerpo o materia.

Temperatura
: es la medida de saber si un cuerpo se encuentra frio o caliente y pueden ser medidas en grados Kº,Fº,Cº

Conclusion:La temperatura es el calor que se encuentra en los cuerpos originado por el movimiento de las moleculas,lo cual nos da a entender que las dos estan relacionadas y que el cambio de una depende del comportamiento de la otra. 

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Trabajos Prácticos
Actividades de Extensión
Encuestas de la cátedra
¿Para que sirve un calorimetro?
Para medir
Para medir el calor
Para determinar el calor especifico de un cuerpo
Para medir Joules

Textos de Cátedra
  • Actividades física II

    Para  toda la comunidad de la catedra

  • lINEAMIENTOS PARA INFORME

    QUÉ DEBE CONTENER UN INFORME DE LABORATORIO
    “ARTÍCULO CIENTÍFICO”

     

  • Absorción y cesión de calor
    Absorción y cesión de calor
    Concepto de caloría
    Equilibrio térmico
    Calorímetros
    Equivalente mecánico del calor
    Calores de cambios de estado

     

    Cuando un cuerpo que está a una determinada temperatura se halla en contacto (no hace falta que sea contacto físico directo) con otro cuerpo que está a otra temperatura se produce una transferencia de calor del más caliente al más frío.

    La cantidad de calor que un cuerpo puede absorber o ceder a otro u otros depende de tres factores: la masa del cuerpo, la diferencia de temperatura entre ese cuerpo y los demás cuerpos con que está en contacto y la naturaleza del cuerpo en cuestión.

    Cuando un cuerpo de masa m se calienta o se enfría, pasando de una temperatura t 1 a otra t 2, la cantidad de calor que absorbe o cede es:

    Q = c.m.(t2 - t1)

    El coeficiente de proporcionalidad, c, que aparece en esta igualdad se denomina calor específico, y su valor depende de la naturaleza de la sustancia. Así, por ejemplo, un litro de agua y un litro de aceite no alcanzan la misma temperatura final cuando se les suministra la misma cantidad de calor.

    De acuerdo con la expresión que hemos escrito, el calor específico de una sustancia puede definirse como la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la temperatura de una masa unitaria de esa sustancia.

    En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico debe expresarse en J·kg-1·K-1, pero en la práctica es frecuente expresarlo en cal·g-1·°C-1.

    Para los gases es muy importante distinguir entre el calor específico a presión constante (c P) y el calor específico a volumen constante (c V). Estas dos constantes son distintas, aunque existe, si se acepta un hipotético comportamiento ideal del gas, una relación aproximada entre sus valores.

    Concepto de caloríaSubir

    La caloría (símbolo, cal) se definió como la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de agua para que su temperatura se eleve un grado centígrado (más concretamente, se eleve de 14,5 °C a 15,5 °C, ya que el calor específico varía algo con la temperatura). De acuerdo con esta definición, si medimos el calor en calorías, el calor específico del agua (a 14,5 °C) será la unidad. Como veremos, hoy la definición "oficial" de caloría ha cambiado formalmente.

    A menudo se utiliza asimismo un múltiplo de esta unidad: la kilocaloria (símbolo, kcal), equivalente a mil calorías.

    Equilibrio térmicoSubir

    El calor fluye siempre del cuerpo que se encuentra a mayor temperatura al que se encuentra a menor temperatura, por lo tanto, un cuerpo que se halle en contacto (no hace falta que sea contacto físico directo) con otro más frío cederá calor a éste hasta que ambos estén a la misma temperatura.

    El proceso se da en general entre todos los cuerpos presentes en un determinado espacio, ya que inicialmente todos ellos están a distinta temperatura y, por lo tanto, los más calientes ceden calor y los más fríos lo absorben. Al final, si no se introducen cambios desde el exterior, todos los cuerpos presentes en ese espacio tendrán la misma temperatura, es decir, se habrá alcanzado el equilibrio térmico.

    Si nos limitamos al caso de dos cuerpos, uno de los cuales cede calor al otro, es fácil analizar matemáticamente el intercambio. Suponemos un cuerpo de masa m 1 y calor específico c 1 que se encuentra a una temperatura t 1 y se pone en contacto con un cuerpo de masa m 2 y calor específico c 2 que está a una temperatura t 2, que, para fijar ideas, suponemos menor que t 1. Nos planteamos hallar la temperatura final t a que se hallarán ambos cuerpos.

    Igualamos el calor cedido por el cuerpo inicialmente más caliente con el calor absorbido por el cuerpo inicialmente más frío:

    c1 .m1 .(t1 - t) = c2 .m2 .(t - t2)

    Y resolviendo se llega a:


    Calorímetros Subir

    Para determinar el calor específico de una sustancia debe usarse un calorímetro. Los calorímetros son aparatos que permiten medir la cantidad de calor absorbida o cedida por un cuerpo. Básicamente, pueden ser de tres tipos: de mezclas, de cambios de estado y eléctricos.

    En esencia, el calorímetro más común está constituido por una vasija totalmente aislada del exterior y llena de agua, en la que se introduce la sustancia cuyo calor específico se investiga. El aparato va provisto de un termómetro y de un agitador para asegurar una buena mezcla. Lo que se mide es la temperatura del agua una vez alcanzado el equilibrio térmico. Hay que tener en cuenta que una parte del calor cedido por la sustancia no ha servido para calentar el agua, sino el agitador, el termómetro y la propia vasija, de manera que es preciso que el aparato esté perfectamente calibrado para asegurar un uso fiable.

    Equivalente mecánico del calorSubir

    El calor es una forma de energía en tránsito. Un sistema cualquiera tiene una energía interna que puede incrementar absorbiendo calor o disminuir cediéndolo. El calor puede transformarse en energía mecánica y la energía mecánica transformarse en calor.

    Para conocerla equivalencia mecánica del calor, Joule llevó a cabo un experimento en el que, al descender un peso, giraban unas paletas en el interior de una vasija llena de agua, la cual se calentaba por frotamiento, midiéndose la elevación de su temperatura. Tras calibrar su calorímetro, Joule pudo conocer en cuánto se elevaba la temperatura de un gramo de agua por cada unidad de trabajo desarrollado, es decir, la relación entre la caloría y el julio. Tras repetidas mediciones, esta relación está hoy establecida en:

    1 cal = 4,185 J

    1 J = 0,239 cal

    Actualmente, las unidades que no pertenecen al Sistema Internacional se definen a partir de unidades de este sistema, de ahí que se haya redefinido la caloría a partir de su equivalente mecánico, es decir, por definición, 1 cal = 4,185 J.

    Calores de cambios de estadoSubir

    Cuando un cuerpo experimenta un cambio de estado absorbe o cede calor sin que su temperatura cambie; ese calor absorbido o cedido es el calor del cambio de estado correspondiente. Por ejemplo, cuando un trozo de hielo se funde, absorbe calor, pero su temperatura se mantiene a 0 °C; ese calor permite a las moléculas de agua ganar la energía cinética que precisan para pasar del estado sólido al estado líquido, y se denomina calor de fusión o calor latente de fusión del hielo. Cuando el agua líquida pasa a hielo, el calor, en este caso cedido, es el calor de solidificación. El calor de fusión y el de solidificación son iguales.

      Robert W. Bunsen
    (1811-1899)
    Químico y físico alemán. Aisló el magnesio y el cromo. Junto con Kirchhoff ntrodujo el análisis espectral, que le permitió identificar el rubidio y el cesio. Inventó el fotómetro de mancha de aceite,el mechero de gas y el calorímetro que llevan su nombre.
     

     

      Thomas J. Seebeck
    (1770-1831)
    Físico alemán. Descubrió y estudió la termoelectricidad, y la aplicó a la medida de la temperatura. Inventó un instrumento para determinar la polarización de una radiación luminosa.
     
    Fuente bibliográfica: Gran Enciclopedia Interactiva
    © 2008 EDITORIAL OCEANO
    Código documento: 175024
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